Estudio sobre los Diferentes Tipos de Reacciones

OBJETIVO

Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.

INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas implican cambios de composición, donde las sustancias que se cambian o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre (SO₂). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlace covalente entre el azufre y el oxígeno.

Así, la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias particulares:

S + O₂ → SO₂  

 O bien utilizando cualquier letra del alfabeto:

A + B → AB

Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:

• De descomposición.
• De síntesis o combinación directa
• De sustitución sencilla o simple
• De doble sustitución o metástasis

PROCEDIMIENTO 

1.- Coloque aproximadamente 1 g de clorato de potasio (KClO₃) en un tubo de ensaye de 18 x 150 mm limpio y seco. Sujételo con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe el gas que se desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta de ignición.

2.- En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire la llama. Anote sus observaciones.

Síntesis

1.- Sujetar unos 5 cm de cinta de magnesio (Mg) que no esté oxidada con unas pinzas para crisol y acercarlo a la llama del mechero, tratando de no observar en forma directa.

2.- Deposite el producto formado en una cápsula de porcelana, agregue unas gotas de agua y disuelva el sólido. Registre el pH de la solución y anote sus observaciones.

Reacciones de Sustitución

1.- Coloque 2 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 3 M en un tubo de ensaye y agregue aprox. 0.5 g de zinc (Zn) en polvo o granalla.

2.- Anote sus observaciones. 

Neutralización

1.- En un tubo de ensaye coloque 1 mL de HCl 6 M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1 mL de NaOH 6 M gota a gota.

2.- Anote sus observaciones.

Tratamiento de Residuos

Únicamente los residuos de las Reacciones de Sustitución, Doble Sustitución y de Descomposición (reacción 2) se concentrarán para ser enviados a tratamiento. El líquido de la reacción de Doble Sustitución, diluirlo con agua, ajustando el pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo el chorro del agua. El resto de los residuos se tratan como el líquido de la reacción anterior.

CUESTIONARIO

1.- Explique el significado de: ecuación química y balancear una ecuación química.

2.- ¿Qué información es posible obtener a partir de una ecuación balanceada?

3.- Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones realizadas en la practica.

4.- Escriba dos ejemplos diferentes de cada una de las reacciones realizadas.

5.- ¿Cuáles de las reacciones efectuadas no se consideran de óxido-reducción?